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　　其實(shí)生活中有很多電鍍電鑄等標(biāo)牌，但是，每個(gè)可能都看起來(lái)亮晶晶的表面感覺有點(diǎn)脆脆的像鏡子，但是其實(shí)很硬，你知道他是怎么做出來(lái)的嘛，知道什么原理嗎?

　　首先，您必須確定通電時(shí)要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)或反應(yīng)，從而選擇正確的電極和電解質(zhì)。鍍?cè)谖矬w上的金屬原子來(lái)自電解液，所以如果你想鍍銅，你需要一種由銅鹽溶液制成的電解液，而對(duì)于鍍金，你需要一種基于金的電解液——等等.

　　接下來(lái)，您必須確保要電鍍的電極完全干凈。否則，當(dāng)電解質(zhì)中的金屬原子沉積在其上時(shí)，它們將無(wú)法形成良好的鍵合，并且可能會(huì)再次被擦掉。通常，清潔是通過(guò)將電極浸入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中或通過(guò)(簡(jiǎn)要)反向連接電鍍電路來(lái)完成的。如果電極真的很干凈，電鍍金屬中的原子會(huì)通過(guò)非常牢固地連接到其晶體結(jié)構(gòu)的外邊緣來(lái)有效地結(jié)合到電極上。

　　現(xiàn)在我們已準(zhǔn)備好進(jìn)行電鍍的主要部分。我們需要兩個(gè)由不同導(dǎo)電材料制成的電極、電解質(zhì)和電源。通常，其中一個(gè)電極是由我們要電鍍的金屬制成的，而電解質(zhì)是同一種金屬的鹽溶液。因此，例如，如果我們要鍍銅一些黃銅，我們需要一個(gè)銅電極、一個(gè)黃銅電極和一種銅基化合物的溶液，例如硫酸銅溶液。金和銀等金屬不易溶解，因此必須使用強(qiáng)烈且危險(xiǎn)且令人不快的氰化物基化學(xué)品制成溶液。將被電鍍的電極通常由較便宜的金屬或涂有導(dǎo)電材料(例如石墨)的非金屬制成。無(wú)論哪種方式，

　　圖稿：鍍銅黃銅：您需要一個(gè)銅電極(灰色，左)、一個(gè)黃銅電極(黃色，右)和一些硫酸銅溶液(藍(lán)色)。黃銅電極帶負(fù)電并從溶液中吸引帶正電的銅離子，這些銅離子附著在它上面并形成銅板的外涂層。

　　我們將兩個(gè)電極浸入溶液中并將它們連接成一個(gè)電路，使銅成為正極(或陽(yáng)極)，黃銅成為負(fù)極(或陰極)。當(dāng)我們打開電源時(shí)，硫酸銅溶液分裂成離子(電子太少或太多的原子)。銅離子(帶正電)被帶負(fù)電的黃銅電極吸引并緩慢沉積在其上——產(chǎn)生一層薄薄的銅板。同時(shí)，硫酸根離子(帶負(fù)電)到達(dá)帶正電的銅陽(yáng)極，釋放通過(guò)電池向黃銅負(fù)極移動(dòng)的電子。

　　電鍍?cè)釉谪?fù)極表面積聚需要時(shí)間。具體多長(zhǎng)時(shí)間取決于您使用的電流強(qiáng)度和電解液的濃度。增加其中任何一個(gè)都會(huì)增加離子和電子在電路中移動(dòng)的速度以及電鍍過(guò)程的速度。只要離子和電子不斷移動(dòng)，電流就會(huì)不斷流動(dòng)，電鍍過(guò)程就會(huì)繼續(xù)。